二诊化学答案 二诊化学满分多少

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双流区二诊中考分数怎么算

1、语文、数学、英语三科的A、B卷成绩之和，满分各150分;

2、物理为：A卷成绩×50%+B卷成绩，满分70分;

3、化学为：A卷成绩×50%，满分50分;

二、四科会考成绩：总分80分

将道德与法治、历史、生物、地理的毕业成绩等级按A等20分、B等16分、C等12分、D等8分、缺考0分计入升学成绩，满分各20分。

三、体育考试成绩，满分50分;

说明：物理、化学在计入升学成绩时，均保留一位小数，总分合成后按“四舍五入”的办法，不保留小数。

我想要一份高二的化学期考试题

2011—2012学年度第一学期期末考试试卷

高二化学（理） 座次号

可能用到的相对原子质量：H—1 Cl—35.5 Na—28 K—39 O—16 N—14

温馨提示：选择题的答案必须填写在后面的答案栏内，否则不得分。

第Ⅰ卷 （选择题 共78分）

一．选择题（本题每小题只有一个正确选项，请将符合题意的选项共有26个小题，每小题3分，共78分）

1. 影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是 ( )

A.升高温度 B.减小压强 C.降低反应物浓度 D.降低温度

2.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 ( )

A.相同 B.中和CH3COOH的多 C.中和HCl的多 D.无法比较

3.在48 mL 0.1 mol/ L HNO3溶液中加入12 mL 0.4 mol/ LKOH溶液时，所得到的溶液呈 ( )

A.弱酸性 B.强酸性 C.中性 D.碱性

4.柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是 ( )

A.1×10-7 mol/ L B.0.1 mol/ L C.1×10-3 mol/ L D.1×10-11 mol/ L

5.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为 ( )

A.1∶10 B.10∶1 C.2∶1 D.1∶2

6.某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有Al(OH)3，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是 ( )

A.黑米粥 B.醋 C.松花蛋 D.面条

7.下列化学方程式中，属于水解反应的是 ( )

A.H2O+H2O=H3O＋+OH－ B.CO32－+H2O=HCO3－+OH－

C.CO2+H2O=H2CO3 D.HCO3－+OH－=H2O+CO32－

8.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )

A.HX，HZ，HY B.HX，HY，HZ C.HZ，HY，HX D.HY，HZ，HX

9.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 ( )

A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

10.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是 ( )

A.NH3?H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3

11.下列说法中正确的是 ( )

A.绝对不溶解的物质是不存在的

B.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

C.不溶于水的物质溶解度为0

D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

12.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 ( )

A.溶解度大于CuS、PbS、CdS B.具有吸附性

C.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

13.某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法错误的是( )

A.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

B.电解初期，石墨电极上有H2产生

C.整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

D.电解初期，总反应方程式为：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑

14.锌铜原电池产生电流时，阳离子 ( )

A.移向Cu极，阴离子移向Zn极 B.移向Zn极，阴离子移向Cu极

C.和阴离子都移向Zn极 D.和阴离子都移向Cu极

15.下列各变化中属于原电池反应的是 ( )

A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

C.红热的铜在氯气中剧烈燃烧生成CuCl2

D.镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

16.碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确 ( )

A.Zn为正极，MnO2为负极 B.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极

C.Zn为负极，MnO2为正极 D.Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应

17.铅蓄电池充电时，PbSO4 ( )

A.在阳极生成 B.在两个电极上除去 C.在阴极生成 D.在两个电极上生成

18.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：

Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2由此可知，该电池放电时的负极是( )

A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiOOH

19.下列关于电解池的叙述中不正确的是 ( )

A.与电源正极相连的是电解池的阴极

B.在电解池的阳极发生氧化反应

C.与电源负极相连的是电解池的阴极

D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

20. 下列关于铜电极的叙述中不正确的是 ( )

A.锌铜原电池中铜是正极 B.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

C.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 D.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

21.在右图所示的原电池中，负极发生的反应是

A.Cu2+ + 2e- == Cu B.Cu－2e- == Cu2+

C.2H+ + 2e- == H2↑ D.Zn－2e- == Zn2+

22.为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与 ( )

A.直流电源负极相连 B.铜板相连

C.锡板相连 D.直流电源正极相连

23.以下现象与电化学腐蚀无关的是 ( )

A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁容易生锈

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D.银质物品久置表面变暗

24.氨水中所含有的分子和离子有 （ ）

①NH4+ ②H2O ③NH3 ④NH3?H2O ⑤H+ ⑥OH-

A.①②③④⑤⑥ B.①②③ C.②③④⑤ D.②③④⑤⑥

25.下列物质中，不属于电解质的是 （ ）

A．蔗糖 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4

26.下列变化中，属于吸热反应的是 （ ）

A.木炭燃烧反应 B.酸碱中和反应

C.铝和盐酸反应 D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

第Ⅱ卷 非选择题 （共42分）

二．填空题（每空2分，共32分）

27.下列溶液，c(H＋)由大到小的排列顺序是 ；

① 0.1mol/ L HCl 溶液； ② 0.1mol/ L H2SO4 溶液；

③ 0.1mol/ L NaOH 溶液； ④ 0.1 mol/ L CH3COOH 溶液

28.盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。请回答：

（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)= mol/L。

（2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为_____。

（3）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是 （填序号）。

① 溶液中c(H+) ② 酸的物质的量浓度 ③ 完全中和时，消耗NaOH的质量

（4）实验室配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸的作用是 。

29.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因： 。

30.原电池是一种 的装置。在原电池中，较活泼的金属极上发生 反应，是 极；较不活泼的金属极上发生 反应，是 极。

31.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由弱到强的顺序为 。

32.钢铁表面容易发生电化学腐蚀，在潮湿的环境下发生腐蚀时，铁是 极，电极反应式为 ，杂质碳是 极，电极反应式为 。

三．计算题（10分）

33.电解饱和食盐水时，从阴极析出2.24L氢气，问从阳极析出什么气体？析出多少升？（在标准状况下）

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